氧化铝含量的测定原理是用硝酸将试样解聚，在PH=3时加入过量的EDTA溶液，使其与铝及其他金属离子络合，然后用氯化锌标准滴定液返滴定。
按国标GB15892-2003规定，称取约2.5g固体试样，用不含二氧化碳的水溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。若稀释液浑浊，用中速滤纸干过滤，此为试液A。用移液管移取10.00ml稀释液或干过滤液，置于250ml锥形瓶中，加10ml硝酸溶液，煮沸1min冷却至室温后加20.00mlEDTA溶液，加百里酚蓝溶液3-4滴，用氨水溶液中和至试液从红色到黄色，煮沸2min，冷却后加入10ml乙酸-乙酸钠缓冲溶液和2-4滴二甲酚橙指示溶液，用氯化锌标准滴定溶液滴定至溶液由淡黄色变为微红色即为终点，同时做空白试验。
以质量分数表示氧化铝（Al2O3）含量w1（%）按下式计算：
V0-空白试验消耗的氯化锌标准滴定溶液的体积，ml；
V-测定试样消耗的氯化锌标准滴定溶液的体积，ml；
c-氯化锌标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；
m-试料的质量，g；
M-氧化铝的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）（M=101.96）。
理论分析
用移液管移取10.00ml稀释液或干过滤液于250ml锥形瓶中，此时溶液的PH在3.0-4.5，加入10ml 1:12的稀硝酸后，溶液的PH在0.1-0.5，此时把溶液加热煮沸1min，则产品中带入的铝酸矿粉又与酸进行反应，矿粉中的铝被溶出，煮沸时间越长，则溶出的铝越多，导致分析结果偏高。据文献报导，氢离子与PAC中的氢氧根离子结合生成水的吉布氏自由能变化为-71kJ/mol，同时又是在溶液中进行，反应速度应该不会太慢。但实验中也发现常温下铝酸钙矿粉在PH=0.1-0.5的水溶液中0.5h，并未发生铝的溶出反应。所以从理论上讲，酸化时不加热测定的结果更符合实际。
